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江苏省启东市2020届高三下学期阶段调研测试化学试卷
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一、 (共1题,共5分)

1、

为充分利用资源,变废为宝,实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。

1

已知:FeC2O4•2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水:H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。

请回答:

(1)步骤②中,H2C2O4稍过量主要原因是_________________。

(2)为了提高步骤③得到的FeC2O4•2H2O的纯度,宜用_________________(填热水、冷水或无水乙醇)洗涤,检验洗涤是否干净的操作是_________________。

(3)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________(供选仪器:a.烧杯;b.   坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶):

(4)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3,   理由是_________________。

(5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料,其溶解性如表所示:

2

(注意:高于73.3℃,FeSO4•7H2O发生分解)

以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸较为原料,补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案:将铁屑置于锥形瓶中,_________________冷却,过滤,用蒸馏水洗涤铁屑至中性,将铁屑置于锥形瓶中,_________________至铁屑完全溶解,_________________,冷却结晶,用无水乙醇洗涤2-3次,低温干操。[实验中必须使用的试剂:铁屑、1.0mol•L-1的Na2CO3溶液、3.0mol•L-1的H2SO4溶液,饱和(NH4)2SO4溶液]

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