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福建省福州市2019届高三5月高考模拟化学试卷
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一、选择题 (共1题,共5分)

1、

我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示,下列说法不正确的是

1

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溴水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M具有芳香族同分异构体

二、实验题 (共1题,共5分)

2、

Ⅰ.含CN-电镀废水的一种方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价)

1

某学习小组依据上述方法,用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

2

操作步骤:

ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200mL混合液[其中c(CN-)相当于0.200mol·L-1]加入装置甲中。

ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。

ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

(1)装置甲玻璃仪器名称为________________;装置乙中反应的离子方程式为________________。

(2)装置丙中的试剂是________________,装置丁的作用是________________。

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN-被处理的百分率为________________。

(4)你认为用此装置进行实验,CN-实际被处理的百分率与(3)中比较会________________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”),简述你的理由________________。

Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前,科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:

方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。

方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________________(填方案编号)。

三、 (共1题,共5分)

3、

硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下(部分条件和产物省略):

1

已知:MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。

回答下列问题:

(1)Mg2B2O5•H2O中B的化合价为_______________。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠,其原因是_____________________________________________。

(2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。

(3)SOCl2溶于水能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________。

(4)已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO42MgSO4+2H2O。常温下,电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

①写出正极的电极反应式:______________________________。

②若电路中有0.038 mol转移电子时,则溶液pH约为_____(忽略体积变化,不考虑H2O2电离)。

(5)“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标,定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_________________(结果保留2位小数)。

(6)工业上,可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐,写出化学方程式________________________________________。

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