级下化学知识点归纳(5篇)

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级下化学知识点归纳篇一

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。

溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的`溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）

2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）

生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；

①增加溶剂；②升高温度；

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

级下化学知识点归纳篇二

1、金属在自然界的存在方式：以单质（ag和au）和化合物的形式存在。

2、常见的`金属矿物：磁铁矿（fe3o4）、赤铁矿（fe2o3）

（以co还原fe2o3为例）

1、实验原理：fe2o3 + 3co==2fe + 3co2

2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量×质量分数）

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：

①防止金属腐蚀；

②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；

④寻找金属代用品；

级下化学知识点归纳篇三

常见的酸和碱

1、酸：由h+和酸根离子构成的化合物。如：h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。

2、碱：由oh—和金属离子构成的化合物。如：koh 、 naoh 、 ca（oh）2、 al（oh）3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

1、盐酸（hcl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸（h2so4）：

①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

（酸的化学性质）

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

2、和活泼金属（h前金属）反应，生成盐和h2。

①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑

② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑

③ 2al +3h2so4==al2（so4）3 +3h2↑

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①fe2o3 +6hcl ==2fecl3 +3h2o

②al 2o3+6hcl ==2alcl3 +3h2o

③cuo+h2so4==cuso4 +h2o

1、氢氧化钠（naoh）

①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。

②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：ca（oh）2

①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：cao + h2o= ca（oh）2

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2naoh+co2=na2co3+h2o

（naoh必须密封保存，否则将变质生成na2co

3、质量增加）

②2naoh+so3=na2so4+h2o

③ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o（检验co2的方法）

级下化学知识点归纳篇四

1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）

① 2mg + o2 == 2 mgo

②4al + 3o2 ==2 al2o3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）

③2cu + o2 == 2cuo

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑

② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑

③ 2al +3h2so4==al2（so4）3 +3h2↑

3、金属和盐（可溶性盐）的`反应

①fe +cucl2 == fecl2 + cu

② mg +zncl 2==mgcl2 + zn ↑

③ 2al +3cuso4==al2（so4）3 + 3cu

1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。

2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（a + bc == b + ac）

级下化学知识点归纳篇五

1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

4、该曲线可表示如下信息：

①某物质在某一温度下的溶解度；

②同种物质在不同温度下的溶解度；

③不同物质在同一温度下的溶解度；

④太多数物质的'溶解度随温度的升高而增大。如：kno3、nh4cl、nh4no3等；

少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如ca（oh）2；

少数物质的溶解度受温度的影响不大。如：nacl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即：

（变式：溶质质量=溶液质量×质量分数）

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；

⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。