氢化铝锂

0NDHLithium aluminium hydride四氢化铝锂LAH Lithium alanate Lithium tetrahydroaluminateLiAlH437.95

目录: 1、物理性质; 2、作用与用途; 3、性质与稳定性; 4、合成方法; 5、贮存方法; 6、生态学数据; 7、计算化学数据; 8、安全信息; 、毒理

物理性质

性状：无色固体
密度（g/mL,25/4℃）：0.917
熔点（oC）：125
溶解性：溶于乙醚、THF，部分溶于其它醚类溶剂，不溶于碳氢化合物和二氧六环，能够与水和其它质子溶剂剧烈反应。

作用与用途

1.白色或灰白色结晶粉末，在干燥室温空气中稳定，120℃时渐渐放出氢，125℃以上分解。在潮湿空气中分解并引起燃烧，可溶解于乙醚、四氢呋喃等有机溶剂中。
2.容易吸潮分解，室温时在干燥空气中稳定。其乙醚溶液可作还原剂或氢化剂。
3.氢化铝锂的固体和溶液都具有高度可燃性，必须隔绝空气、湿气，并最好在氮气氛下保存。

性质与稳定性

1.羰基试剂。还原剂。制造其他氢化物及硅烷、硼烷等。在医药、香料、农药、染料及其他精细有机合成中用作还原剂。可将醛酮、酸、酸酐、酯、醌、酰氯等还原为醇，将腈还原为伯胺，将卤化烃还原为烃，芳香硝基化合物还原成偶氮化合物。但通常不能使碳—碳双键氢化。100份乙醚能溶本品30份，100份四氢呋喃能溶13份，100份二甲基溶纤剂能溶10份，100份二丁醚能溶2份，100份二氧六环能溶0.1份。

合成方法

1.用氢化锂为原料与三氯化铝或三溴化铝在乙醚溶液中作用，可制得氢化铝锂。
预先粉碎氢化锂；在N2气氛围中将块状的氢化锂粉碎成细小颗粒，并过筛。颗粒大小决定反应的难易。
乙醚的干燥：所用的乙醚须绝对干燥并且不含过氧乙醚。用CaCl2和金属钠来干燥还显不够，应用NaOH或CaH2脱水，然后进行蒸馏以除去水分和过氧乙醚。
氢化铝锂的制备：取三口烧瓶、滴液漏斗、回流冷凝器、搅拌棒等进行干燥后备用。并注意切莫使AlCl3吸潮。
在三口烧瓶中加入23.5g（2.96mol）的LiH和200mL乙醚制成悬浊液，在强烈的搅拌下滴加入71.2g(0.534mol)的三氯化铝乙醚溶液300mL。乙醚呈现沸腾状说明反应开始。调节滴加速度控制反应平稳的进行。AlCl3滴加完毕后，继续搅拌直至反应终止，静置片刻。用N2气将烧瓶中的反应物压出，使经过一个玻璃砂芯漏斗过滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，残余的乙醚在减压下70℃除去，剩余物即为氢化铝锂。收率约85%。
如果滴加AlCl3时未发生反应，或者反应以后又停下来，表明LiH粉碎得细度不够。遇以上情况可在烧瓶中加30mL LiAlH4(3g)的乙醚溶液作为引发剂，以避免反应因延缓可能导致的突发式的爆炸反应。
若以AlBr3代替AlCl3，LiH的颗粒可不必太细，可以似黄豆大小，不致影响反应的进行。操作步骤类似于使用AlCl3。加完AlBr3可加热至乙醚沸腾的温度，冷却后过滤即得LiAlH4的乙醚溶液。

贮存方法

常温密闭避光，通风干燥惰性气体下

生态学数据

通常对水体是稍微有害的，不要将未稀释或大量产品接触地下水，水道或污水系统，未经政府许可勿将材料排入周围环境。

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）:
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：1
4、可旋转化学键数量:0
5、互变异构体数量：
6、拓扑分子极性表面积（T6PSA）:0
7、重原子数量：2
8、表面电荷：0
9、复杂度:0
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：2