溴化镁

0K72Magnesium bromide六水合溴化镁六水溴化镁溴化镁Hydrobromic acid magnesium salt Magnesium bromide (MgBr2) magnesMgBr2184.15

目录: 1、物理性质; 2、作用与用途; 3、性质与稳定性; 4、合成方法; 5、贮存方法; 6、毒理学数据; 7、安全信息

物理性质

性状：无色结晶，属三方晶系。有吸湿性
密度（g/mL 25oC）：3.72
熔点（oC）：711
沸点（oC，常压）：1230
溶解性(mg/mL)：溶于水、乙醇、甲醇和吡啶

作用与用途

1.吸湿性强，空气中的氧使MgBr2分解成MgO和Br2。
2.均相溶液。极易吸水成六水合物。

性质与稳定性

1.用作氧化催化剂，医药中间体等
2.使环氧乙烷类重排成酮，α,β一环氨基硅烷重排成a一溴β一羟基硅烷等。将酮与α一氯代砜转变成α一溴代酮。

合成方法

1.可用溴与镁片在无水乙醚中反应制取无水溴化镁。在500mL的两口烧瓶中盛装150mL新蒸馏的无水乙醚和10g光洁的镁屑，用聚四氟乙烯搅拌子进行磁力搅拌。烧瓶的气体出口处接CaCl2干燥管以隔绝外界的湿气。将烧瓶放在冰水浴中，用来吸收反应所放出的大量热量。在洗瓶中加入15mL纯溴，加热至50～55℃，用以每分钟5mL流量的干燥的氮气将溴蒸气携带通入烧瓶的底部。待溴全部蒸发完毕，停止反应。将烧瓶中的全部反应液转移至干燥的烧瓶中，冷却至0℃以下，即有三乙醚合溴化镁结晶析出。弃去母液，在结晶上加入无水苯于室温静置，苯即和乙醚形成乙醚苯的混合物，将其再次冷却至0℃以下，三乙醚合溴化镁结晶析出，吸滤并用0℃的苯洗涤，杂质留在上项混合物中，用水泵抽空吸去乙醚。在数小时内将温度升至150～175℃，三乙醚合溴化镁分解，最后用机械泵抽去乙醚就得到溴化镁。收率为60%～70%，纯度为99.3%～99.5%。如果不经过苯的提纯精制，纯度只有90%～95%。