硫化镍

0NCVNickel(II) sulfideNiS90.77

目录: 1、物理性质; 2、作用与用途; 3、合成方法; 4、贮存方法; 5、生态学数据; 6、计算化学数据; 7、性质与稳定性; 8、毒理学数据; 9、分子结构数据

物理性质

性状：黑色粉末。
密度（g/mL,25/4℃）：5,3 -5.6

作用与用途

常温常压下稳定
避免的物料：氧化物酸.
相对密度5.3～5.65(α);5.0～5.6(β);5.34(γ,30℃)。熔点797℃(α);810℃(β);γ-NiS在396℃时转变为βNiS。α-NiS溶于盐酸,在空气中转变成Ni(OH)S。β-NiS在2mol/L HCl中煮沸,迅速溶解。它们均溶于硝酸和王水。

合成方法

图X-1 制备硫化镍的实验装置示意图

整个制备过程不能接触空气。各容器内放置的液体或固体分别是:a—0.2mol/L NiCl2和0.8mol/L NH4Cl；

b—浸没在水中的块状FeS；c—洗涤用水；d—NH4Cl的饱和溶液(含过量固体)；

e—浓氢氧化钾溶液；f—洗涤用水；g—玻璃砂芯滤器；h—汞

用不含O2和CO2的N2气驱尽仪器中的空气,同时煮沸各仪器中的液体,然后在N2气流中冷却。在b中产生不含CO2的H2S气体,使a瓶内产生硫化物沉淀。(控制反应,勿使硫化物完全沉淀,否则,后面洗涤时沉淀不易沉降。)将f中的洗涤水用N2压入a瓶,充分摇动沉淀,待沉淀沉降后,通过抽真空,经g吸出洗涤液。如此反复洗涤15～20次。

β-NiS：Ni+SNiS

将化学计量的Ni和S混合物在密封的真空石英管内加热至900℃,反应6h即得。

γ-NiS:NiSO4+H2SNiS+H2SO4

所用的仪器装置和制备α-NiS的相同。所不同的是在a瓶中放置用稀硫酸略微酸化的0.5mol/L NiSO4。反应前必须严格排出空气。沉淀的处理方法同α-NiS。

贮存方法

常温密闭避光，通风干燥

生态学数据

对水体是危害的，即使小量产品不能接触地下水，水道或污水系统，未经政府许可勿将材料排入周围环境。

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）:
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：0
4、可旋转化学键数量:0
5、互变异构体数量：
6、拓扑分子极性表面积（T6PSA）:0
7、重原子数量：2
8、表面电荷：0
9、复杂度:2
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：1

性质与稳定性

1.用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物），杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃。
2.用于电器工业中的整流电镀。也用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
3.用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。

毒理学数据

急性毒性：小鼠口经LD50：470mg/kg；小鼠腹经LD50：380mg/kg；本品粉尘在空气中含量达到0.22～14mg/m3时，工作1～2h后会引起急性中毒，表现为头痛、无力、咽和结膜发红、恶心、肌肉痛、有时呕吐和腹泻、疲乏、体温升高。一天以后体温可恢复正常，但仍无力，头痛，眩晕，脉数加快，淋巴细胞增多。慢性中毒表现为：接触铜化合物的工人的局部皮肤、头发及眼结膜有时变成浅黄绿色或黑绿色，齿龈上有暗红色或绛红色边。对皮肤有刺激作用，粉尘刺激眼睛，并引起角膜溃疡。