硫化汞红

098CMercury(II) sulfideMercuric sulfide redHgS232.65

目录: 1、物理性质; 2、作用与用途; 3、性质与稳定性; 4、合成方法; 5、贮存方法; 6、毒理学数据; 7、生态学数据; 8、计算化学数据; 、安

物理性质

性状：红色的硫化汞(α型)为六方晶系，黑色的硫化汞(β型)为立方晶系。
密度（g/mL,25/4℃）： 8.10
熔点（oC）：1450
溶解性：难溶于水，溶于硫酸钠浓溶液，不溶于醇和硝酸。

作用与用途

如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免氧化物。
不溶于水、醇和硝酸，能溶于碱金属和碱土金属硫化物的浓溶液。极毒!
α和β型硫化汞在360℃时达到平衡，当温度超过410℃时α型迅速转化为β型，但在室温条件下β型仍可长期保持不变。HgS在水中几乎不溶，在氨和有机溶剂中也不溶。它与大多数的酸不反应，但在浓的氢溴酸，氢碘酸中溶解并生成相应的卤化物。HgS能溶于碱金属硫化物的溶液中。

性质与稳定性

天然硫化汞是制造汞的主要原料，也用作生漆、印泥、印油和绘画等的红色颜料。也用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。

合成方法

1.硫汞法先将硫黄加热熔化，再按比例加入汞进行搅拌，并加少许水，成黑色颗粒。然后焙烧于600℃升华，将升华物冷却，制得硫化汞产品。其反应式如下：Hg+SHgS
2.往氯化汞水溶液中加入过量的硫化铵或硫化钠后，用盐酸调为酸性，并煮沸之。将产生的沉淀用玻璃过滤器过滤，然后用蒸馏水将沉淀洗涤干净，于105℃下干燥,得到黑色硫化汞。经升华即成红色硫化汞。
3.将汞与硫磺在真空中封入耐高温玻璃管内，用油浴加热至240℃以上，反应3h，在冷却后加入浓硝酸，然后再加入二硫化碳，以除去未反应的汞和硫磺。这样即可得到HgS。

贮存方法

应贮存在干燥库房中，避光保存。应防潮、防水。运输时要防雨淋和日光曝晒。

毒理学数据

多剂量毒性数据：小鼠口经TDLo：195mg/kg/4W-I

生态学数据

对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

计算化学数据

1、氢键供体数量：0
2、氢键受体数量：0
3、可旋转化学键数量：0
4、拓扑分子极性表面积（TPSA）：0
5、重原子数量：2
6、表面电荷：0
7、复杂度：2
8、同位素原子数量：0
9、确定原子立构中心数量：0
10、不确定原子立构中心数量：0
11、确定化学键立构中心数量：0
12、不确定化学键立构中心数量：0
13、共价键单元数量：1