四氧化二氮

178XNitrogen dioxide二氧化氮四氧化二氮Distickstofftetroxid N2O4 Nitrogen dioxide, di- Nitrogen oxide (N2O492.01

目录: 1、物理性质; 2、作用与用途; 3、性质与稳定性; 4、合成方法; 5、贮存方法; 6、毒理学数据; 7、生态学数据; 8、计算化学数据; 、安

物理性质

性状：固体和液体及气体均无色
密度（g/mL,25/4℃）：2.62
相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：1.58
熔点（oC）：-11.2
沸点（oC,常压）：21.2
沸点（oC,5.2kPa）：不可用
折射率：不可用
闪点（oC）：不可用
比旋光度（o）：不可用
自燃点或引燃温度（oC）：不可用
蒸气压（kPa,25oC）：不可用
饱和蒸气压（kPa,60oC）：不可用
燃烧热（KJ/mol）：不可用
临界温度（oC）：不可用
临界压力（KPa）：不可用
油水（辛醇/水）分配系数的对数值：不可用
爆炸上限（%,V/V）：不可用
爆炸下限（%,V/V）：不可用
溶解性：不可用

作用与用途

四氧化二氮是由二氧化氮叠合而成。其固体和液体及气体均无色。随着温度升高，二氧化氮增多，颜色加深，由褐色到赤红色。液体四氧化二氮的密度在-10 ℃时为1.512 kg/m3。由于四氧化二氮的分子成对称结构，故较为稳定。溶于水、二硫化碳等。但其与水只是有限的互溶。0 ℃时，有含量为47％和98％(重量)的两层液体，渗合的临界温度为67 ℃，此时不再分层，液体中四氧化二氮的含量为89％(重量)。易与水反应生成等摩尔硝酸和亚硝酸混合物。当温度升高，亚硝酸分解为硝酸和氧化氮。是强氧化剂。其与氨混合，在低温下发生爆炸。四氧化二氮与许多有机溶剂如酯、醚、酮、腈形成分子加合物。液体四氧化二氮腐蚀某些金属(碱金属、碱土金属、锌、镉和汞等)，生成金属盐，放出一氧化氮。

性质与稳定性

用作制造硝酸、无水金属盐和硝基配位络合物的原料。在有机化学中用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。在航天和军事工业中，用作火箭燃料推进剂和制取炸药

合成方法

精馏法以直接法生产浓硝酸中的液体四氧化二氮为原料，经精馏塔精馏，冷凝器冷凝，即获得液体四氧化二氮。

贮存方法

应贮存于阴凉、通风仓库内。库温不宜超过15℃。远离火种、热源。防止阳光直射。

毒理学数据

急性毒性：吸入-兔子 LC50: 315 PPM/15分。

生态学数据

1、其它有害作用：该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：0.4
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：4
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：
6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：86.3
7、重原子数量：6
8、表面电荷：0
9、复杂度：60.5
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：1