六水氯化镁
物理性质
性状：无色晶体，属单斜晶系。工业品通常呈黄褐色。有苦咸味。
密度（g/mL 25oC）：1.569
熔点（oC）：116-118
溶解性(mg/mL) ：水：2350 g/L (20 oC) 易溶于水、乙醇
作用与用途
1.加热至100℃时失去结晶水，加热至110℃时放出部分氯化氢，高温时分解。无水物为无色六方结晶，
2.1982年发现有明显致癌性，另有报道可导致中枢神经系统麻痹。日本规定自1983年2月起限用于面包用小麦粉，用量自原定0.05g/kg降为0.03g/kg，并规定最终食品中不得残存。其他国家也开始使用其他添加剂取代氯化镁。
在水中的溶解度(以MgCl2计)100g水中53.5g(10℃),72.7g(100℃)。易溶于乙醇。
性质与稳定性
1.在冶金工业中，用作耐火材料和砌炉壁的黏合剂，冶炼金属镁的原料。在建筑工业中用氯化镁与菱苦土制成坚硬的镁氧水泥，可以制人造石。在化学工业中是制造各种镁盐的原料。在农业上，制造棉花脱叶剂。食品工业做豆腐凝固剂。
2.用作分析试剂。还用作防火剂。用于医药工业。
3.医用透析溶液。
4.用于医用透析溶液。
合成方法
1.海水浓缩析出氯化钠结晶后的苦卤，经提取氯化钾和溴后浓缩可制成卤片，相对密度1.7059(15.5℃)，主要成分：MgC12 46.8%，CaCl2 3.42%，NaCl 0.36%，CaSO4 0.43%。然后经真空除溴后，常压蒸发至140℃，除去杂质后，冷却即有六水氯化镁针状结晶析出，分离后再经重结晶得成品。
或将氧化镁或碳酸镁溶解于盐酸也可制得氯化镁。
2.制溟后的含氯化镁母液经蒸发浓缩(温度控制在165～170℃)，然后将浓缩液冷却结晶、分离，制得氯化镁成品。
3.将菱镁矿（或氧化镁、碳酸镁）加入水中。混合后缓缓加入盐酸。反应完全后，在溶液中加入硫酸和饱和硫化氢水溶液。静置、过滤，将滤液在80～90℃时加热，使滤液浓缩至相对密度1.33～1.35。再过滤、冷却、抽滤得氯化镁。
4.将市售的MgCl2·6H2O溶于水，通入H2S形成饱和溶液，加入少量氨水，保持温热放置数日，小心将上面清液倾出。为了沉淀Ca2+加入少量纯草酸铵，放置沉降，倾析清液，再向清液中加入草酸铵，较长时间放置之后没有沉淀产生，说明Ca2+已除净。蒸发澄清液并灼烧析出的盐，这样可得到MgO和氯氧化镁的混合物，将其在布氏漏斗上过滤洗涤60h,至洗涤水中不含Na+和K+。用蒸馏过的盐酸溶解洗净的混合物。将溶液蒸发浓缩，冷却后即可析出MgCl2·6H2O(MgCl2·6H2O析出的温度范围-3～116℃)。
如果Na+和K+不能除尽，可多次重复上述操作，直至检验不出痕量的Na+和K+。
上述精制操作宜在石英器皿中进行，用电炉加热，不用煤气灯以免硫污染产品。
5.制溴后的含氯化镁母液经蒸发浓缩（温度控制在165～170℃），然后将浓缩液冷却结晶、分离，制得氯化镁成品。
6.将200kg工业氯化镁和200～250kg纯水混合加热并溶解 （ 要求溶液相对密度为1.2） ，待溶液冷到50～60℃时，边搅拌边缓慢加入1～1.5kg工业品双氧水，静置4h，过滤得无色透明的滤液 （ 无荧光） ，加热沸腾浓缩至相对密度为1.45左右，用水冷却结晶，同时不断搅拌，以防颗粒太大。结晶完成后，甩干，即得试剂六水合氯化镁。
贮存方法
应密封贮存于阴凉、干燥处，运输时防雨淋和防日光曝晒。装卸时轻拿轻放，防止包装破损。失火时可用沙土和各种灭火器扑救。
毒理学数据
急性毒性：LD50：4000mg/Kg（大鼠经口）；4720mg/Kg（兔经皮）食入一定量可引起呕吐、腹泻和肾脏损伤。
生态学数据
对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境
分子结构数据
1、 摩尔折射率：71.54
2、 摩尔体积（m3/mol）：276.1
3、 等张比容（90.2K）：628.9
4、 表面张力（dyne/cm）：26.9
5、 介电常数（F/m）：2.04
6、 极化率（10-24cm3）：28.36
计算化学数据
1、 氢键供体数量：1
2、 氢键受体数量：3
3、 可旋转化学键数量：0
4、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：2
5、 重原子数量：4
6、 表面电荷：-6
7、 复杂度：0
8、 同位素原子数量：0
9、 确定原子立构中心数量：0
10、 不确定原子立构中心数量：0
11、 确定化学键立构中心数量：0
12、 不确定化学键立构中心数量：0
13、 共价键单元数量：4
