氢氧化钴

0PNQCobalt(II) hydroxideCobaltous hydroxide Cobalt hydroCoH2O292.95

目录: 1、物理性质; 2、作用与用途; 3、性质与稳定性; 4、合成方法; 5、贮存方法; 6、毒理学数据; 7、生态学数据; 8、计算化学数据; 、安

物理性质

性状：玫瑰红色粉末，易被空气或弱氧化剂氧化成Co(OH)3而变为棕褐色，在真空中脱水生成CoO。
密度（g/mL,25/4℃）：3.597
溶解性：不溶于水，溶于酸和铵盐溶液中。

作用与用途

如果遵照规格使用和储存则不会分解
避免接触氧化物。结晶态Co(OH)2为暗紫色粉末，在空气中较稳定，Co(OH)2不溶于水，也不溶于稀碱溶液，而易溶于酸。

性质与稳定性

用于制钴盐、钴催化剂、蓄电池电极的浸透溶液及油漆干燥剂
用于玻璃、搪瓷着色，制钴化合物，以及涂料和清漆的干燥剂。

合成方法

1.含钴废料法各种含钴废料经硝酸、盐酸溶解，所得氯化钴溶液用过氧化氢净化除铁，必要时加入碳酸钠或氨水，以保证净化完全。净化后的氯化钴溶液加氢氧化钠生成氢氧化钴，再经洗涤、离心分离，制得氢氧化钴产品。
2.二价钴的硫酸盐或硝酸盐与碱作用，即可生成氢氧化钴。将100g CoSO4·7H2O溶于水中形成接近饱和的溶液，在加热和不断搅拌的情况下加入将42g氢氧化钠溶于60mL水中形成的碱溶液。沉淀反应在长型烧杯中进行，这样有利于混合液澄清。开始时生成的沉淀为蓝色，当置于水浴上加热时，沉淀迅速转变为红色。澄清后用水倾析洗涤数次，然后在布氏漏斗上抽滤，并用水洗到洗涤水呈中性为止。最后在装有浓H2SO4的真空干燥器中进行干燥。由于氢氧化钴在空气会被慢慢氧化，所以制备操作最好在用惰性气体保护的操作箱中进行。
3.在60～70℃的温度下用金属钴与稀硝酸反应，当反应基本停止后，补充失去的水分，并分离出多余的金属，加入CoCO3使溶液接近中性，并在此温度下保温2～3h，过滤除去不溶物。然后在不断搅拌和加热的条件下慢慢加入2%的氨水，使开始生成的蓝色沉淀能及时转变为紫色，而后转变为淡玫瑰红色的沉淀。反应完成并澄清后，用吸管将溶液吸出，并用水洗涤至水溶液呈中性，迅速过滤出沉淀，在装有浓H2SO4的真空干燥器中进行干燥。

贮存方法

贮存于通风、干燥处，防止受潮、受热。运输时要防雨淋和日晒。勿与酸、铵盐物共贮混运。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。

毒理学数据

小剂量能活化调节组织呼吸、造血和其他过程的许多酶，大剂量时，则抑制这些酶的活性，对碳水化合物的代谢有影响，选择性损伤胰腺的内分泌部分，影响心血管系统，扩张血管、降低血压，选择性地损伤心肌。吸入钴化合物，有时出现支气管哮喘。研磨的钴化物能引起急性皮炎，有时表面形成溃疡。

生态学数据

通常来说对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）:
2、氢键供体数量：2
3、氢键受体数量：2
4、可旋转化学键数量:0
5、互变异构体数量：
6、拓扑分子极性表面积（TPSA）:2
7、重原子数量：3
8、表面电荷：0
9、复杂度：2.8
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：3