乙酸

01D8Acetic acid醋酸冰醋酸冰乙酸Ethanoic acid Vineger acid Methane-carboxylic acid Glacial acetiC2H4O260.05

目录: 1、物理性质; 2、作用与用途; 3、性质与稳定性; 4、合成方法; 5、贮存方法; 6、毒理学数据; 7、生态学数据; 8、分子结构数据; 、安

物理性质

性状：无色透明液体，低温下凝固为冰状晶体。有刺激性气味。
沸点（oC,101.3kPa）：117.9
熔点（oC）：16.65
相对密度（g/mL,20/4oC）：1.0493
相对密度（g/mL,25/4oC）：1.0437
相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：2.07
折射率（n20oC）：1.3719
折射率（n25oC）：1.3698
黏度（mPa·s,15oC）：1.314
黏度（mPa·s,30oC）：1.040
闪点（oC）：40
燃点（oC）：550
蒸发热（KJ/mol,25oC）：23.05
蒸发热（KJ/mol,b.p.）：24.39
熔化热（KJ/kg）：108.83
生成热（KJ/mol,25oC,液体）：-484.41
燃烧热（KJ/mol,25oC,液体）：876.72
比热容（KJ/(kg·K),21.5oC,定压）：2.08
临界温度（oC）：321.30
临界压力（MPa）：5.8
沸点上升常数（25oC）：1.0411
电导率（S/m,25oC）：6×10^-9
离解常数（25oC）：1.75×10^-5
爆炸下限（%,V/V）：5.4
爆炸上限（%,V/V）：16.0
体膨胀系数（K^-1,20oC）：1.0225×10^-3
体膨胀系数（K^-1,60oC）：1.0708×10^-3
体膨胀系数（K^-1,100oC）：1.1257×10^-3
蒸气压（kPa,20oC）：1.57
溶解性：能与水及乙醇、乙醚、四氯化碳等常用有机溶剂混溶。不溶于二硫化碳和C12以上的高级脂肪烃。能溶解大多数树脂和精油。
Lennard-Jones参数（A）：9.858
Lennard-Jones参数（K）：163.5
溶度参数(J·cm^-3)^0.5：18.356
van der Waals面积（cm²·mol^-1）：5.180×10⁹
van der Waals体积（cm³·mol^-1）：33.300
液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol^-1)：-874.37
液相标准声称热(焓)( kJ·mol^-1)：-484.30
液相标准熵(J·mol^-1·K^-1) ：158.0
液相标准热熔(J·mol^-1·K^-1)：123.1
气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol^-1)：-926.13
气相标准声称热(焓)( kJ·mol^-1) ：-432.54
气相标准熵(J·mol^-1·K^-1) ：283.47
气相标准生成自由能( kJ·mol^-1)：-383.1
气相标准热熔(J·mol^-1·K^-1)：63.44

作用与用途

1.纯乙酸在16℃以下时，能结成冰状固体，故称冰醋酸。当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加。分子比为1：1，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。有刺激性气味。
化学性质：乙酸具弱酸性（Ka＝1.75×10^-5，25℃），能与碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠作用成盐。与三氯化磷、五氯化磷或亚硫酰氯作用时生成酰氯。与脱水剂一起加热生成乙酸酐。在浓硫酸催化下与醇反应生成酯。与氨、碳酸铵或胺作用生成酰胺。乙酸的钠盐与碱石灰共热时生成甲烷。乙酸的钙、钡、锰、铅盐强热时生成丙酮。乙酸的α-氢原子活泼，容易被卤素取代生成α-卤代乙酸。
易燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与铬酸、过氧化钠、硝酸或其它氧化剂接触，有爆炸危险。
2.低浓度的乙酸无毒，但当其水溶液或在溶剂中的浓度超过50%时，对皮肤就有强烈的腐蚀性，对眼、呼吸道、食道及胃有强烈的刺激作用，能引起呕吐、腹泻、神经麻痹和尿中毒，甚至死
亡。对小鼠和家兔的经口LD50分别为3310mg/kg和1200mg/kg,工作场所乙酸
的最高允许浓度为10*10-6。
　吸入乙酸中毒者应立即离开现场，呼吸新鲜空气。当乙酸触及皮肤时，应立即用大量清水或２％的碳酸氢钠溶液冲洗。误服时用温水或2.5％的氧化镁溶液洗胃，禁止用碳酸氢钠溶液洗胃，重症者应立即送医院治疗。
3. 存在于烤烟烟叶、白肋烟烟叶、香料烟烟叶、烟气中。
4. 天然存在于香蕉、奶酪、啤酒中。
5. 无水乙酸俗称冰醋酸，在16oC以下凝固，凝固时体积膨胀。普通的乙酸含纯乙酸36%。
　

性质与稳定性

1.常用分析试剂，广泛用于中和或酸化作用。非水滴定溶剂，配制缓冲溶液，有机合成。制造色素、药物、乙酸纤维、乙酰化合物等。也用于溶解磷、硫、氢卤酸等。作酸味剂，可用于复合调味料，配制醋、罐头、果冻和干酪，按生产需要适量使用。还可作曲香酒的增香剂，使用量为0.1-0.3g/kg。用作制造橡胶、塑料、染料等的溶剂。也用作制造乙酸乙烯酯、醋酸纤维素、乙酸酯、乙酸盐、照相药品、医药、农药以及其他有机合成的原料。
2.常用分析试剂。通用溶剂和非水滴定溶剂。用于制造醋酸盐、醋酸纤维素、医药、颜料、酯类、塑料、香料等。
3.PH值调节剂。可用于制备乙酸乙酯，制备纤维、油漆、黏合剂、共聚树脂等，制备乙酐、氯乙酸、羟基乙酸以及工业酸洗等用途。
4.可用于工业酸洗。用于制备纤维、涂料、胶黏剂、共聚树脂等。
5.是重要的有机化工原料,可制得多种有机化工产品。医药工业用来制取多种医药,染料工业用来制造多种染料,合成材料工业用于合成多种高分子材料,是重要的有机化学中间体。另外还用作工业溶剂、皮革鞣剂、橡胶胶乳凝固剂、染料助染剂、人造香料、化学试剂等,还用作酸化剂、增香剂等。
6.乙酸可用在某些酸洗和抛光溶液中，在弱酸性溶液中作缓冲剂（如镀锌、化学镀镍），在半光亮镀镍电解液中作添加剂，在锌、镉的钝化溶液中可提高钝化膜的结合力，并常用来调节弱酸性镀液的ph，还可用作某些有机添加剂（如香豆素）的溶剂。
7.常用分析试剂，通用溶剂和非水滴定溶剂，有机合成，色素和药品的合成。
8. 常用于调味品、烘烤食品、肉制品。

合成方法

1.乙酸在自然界分布很广。例如在水果或植物油中，主要以酯的形式存在；在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物可以将不同的有机物通过发酵转化为乙酸。中国古代就有关于制醋的记载，早在公元前，人类已能用酒经各种乙酸菌氧化发酵制醋，19世纪后期，发现将木材干馏可以获得乙酸。1911年，在德国建成了世界上第一套乙醛氧化生产乙酸的工业装置。不久又研究发展了低碳烃氧化生产乙酸的方法。1960年原联邦德国采用甲醇在高压（20MPa）下经羰基化制乙酸的方法。随后，美国孟山都公司采用铑络合物催化剂（以碘化物作助催化剂），使甲醇羰基化制乙酸的压力降到0.3-3.0MPa，并于1970年建成生产能力135kt乙酸的甲醇低压羰基化工业装置。由于该法技术经济先进，从70年代中期起新建的大厂多采用甲醇低压羰基化法。1984年世界乙酸的年生产能力已达6Mt，其中低压羰基化法约占40%。1.发酵法利用淀粉发酵所得的淡酒液(含3-6%乙醇)，在醋母的菌的作用下，于35℃左右进行发酵，淡酒液就被空气氧化成醋。醋中除含3-6%的乙酸外，尚含有其他有机酸，酯类和蛋白质。发酵的主要用来制食用醋。2.合成法它是工业生产乙酸的主要方法。(1)乙醛氧化法.以乙醛为原料,采用氧气或空气为氧化剂,在50-80℃,0.6-1.0MPa和乙酸锰催化剂在存下，于鼓泡塔式反应器中进行液相氧化(见本条工业实例)。

贮存方法

1.密封阴凉保存。冰乙酸可用铝或不锈钢制容器贮存。稀乙酸对所有金属都有腐蚀性，宜用木制或衬蜡、衬沥青、陶瓷、搪瓷容器贮存。
2.用铝合金桶或塑料桶包装。大量的运输由铁路槽车完成，有时也用驳船运输乙酸。乙酸贮运时应远离火种、热源，不可与氧化剂、碱类物品共贮混运。贮存乙酸的容器要注意密封，注意防火、防爆。

毒理学数据

1、急性毒性：LC50：4960mg/Kg（小白鼠经口）；LD503310mg/Kg（大白鼠经口）。
2、属低毒类。乙酸稀溶液（5%）即常用食醋对人无害。但浓溶液毒性强，能引起严重炎症，有腐蚀性，能刺激食道和胃，引起呕吐、腹泻、循环系统麻痹、酸中毒、尿毒症和血尿而致死。乙酸对类脂物有溶解性，能经皮肤吸收，对皮肤腐蚀性强，溅在皮肤上应立即用水和碳酸氢钠水溶液洗涤。乙酸的挥发性大，大量使用时危险性较大，吸入490.8mg/m3浓度的蒸气1小时就能引起严重中毒。明显损伤眼黏膜和牙齿珐琅质。嗅觉阈浓度40mg/m3。工作场所最高容许浓度25mg/m3。