氢氧化亚铁

作用与用途

氧化亚铁属于六方晶系，白色或浅绿色粉末。晶格常数a₀=0.3258nm，c₀=0.4605nm。在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。相对密度3.4。受热时分解。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。

合成方法

氢氧化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物，由于容易被氧化，所以必须在惰性气氛(例如氮气、氩气)中进行。纯Fe(OH)₂虽是白色的，但被氧化时则从绿色变为深绿色。
制法1 用煮沸充分去掉溶解于其中的空气后的水，来配制硫酸亚铁和氢氧化钠的稀水溶液。将硫酸亚铁溶液装入小口瓶里，向其中注加氢氧化钠水溶液，使正好成为满满一瓶。液量不足时，可以添加除掉空气的水，然后密封暂时放置。
当氢氧化亚铁在瓶底部沉淀出来之后，用虹吸管慢慢地将上层澄清液抽出，然后沿着瓶壁慢慢地注加煮沸过的水。要反复进行这个操作，直至洗净SO2-4离子为止。如果洗涤时间过长，沉淀就有水解的危险，因此操作要快。可以将制得的含有白色沉淀的溶液上层澄清液舍弃，在氩气或氮气流中过滤，然后干燥。迅速装入带塞的玻璃瓶中，密封储存。
制法2 选用纯硫酸亚铁FeSO₄·7H₂O结晶(尽可能选择大的、透明的)，在预先通氮气的条件下用煮沸冷却过的不含氧气的水溶解。以大约1.6mol/L的浓度为好。准备约10L浓氢氧化钠水溶液。这种溶液用不含氧的水配制。在搅拌下，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，沉淀沉降之后，用虹吸管将上层澄清液吸出，用无氧水反复洗涤。过滤后在室温下干燥。整个操作过程都要在纯氮气中进行。只要与空气接触，接触处就变色。