氧化锂

0LB5Lithium OxideLi2O29.88

目录: 1、物理性质; 2、作用与用途; 3、性质与稳定性; 4、合成方法; 5、贮存方法; 6、生态学数据; 7、计算化学数据; 8、安全信息; 9、毒理学数据; 10、分子结构数据

物理性质

性状：白色结晶。
密度（g/mL,25℃）：2.013
熔点（oC）：1570～1727
沸点（oC,常压）：2600
19. 溶解性：与水反应很慢，生成难溶的氢氧化锂。
20. 溶解度：6.67g/100g水（0℃），10.02g/100g水（100℃）

作用与用途

第1族(ⅠA)中各元素氧化物中熔点最高的。与水反应很慢，生成难溶的氢氧化锂。氧化锂可被硅、铝还原为单质锂。在空气中极易吸收二氧化碳和水。高温下腐蚀玻璃和某些金属。
高温下可以侵蚀玻璃、二氧化硅和许多金属，与水反应较其他碱金属氧化物缓和。氧化锂极易吸收二氧化碳和水分，因此必须在密闭容器里储存。

性质与稳定性

用于制锂盐

合成方法

1.无水氢氧化锂热分解法。

以上是图1-4氧化锂的制备装置

氧化锂的制备装置将无水氢氧化锂200g用银箔包好，放在长约30cm、宽约89cm的镍盘中，将镍盘放入不含二氧化碳的管式炉内，密封，减压并加热，将温度控制在(675±10)℃范围内，30min以后停止减压。待温度降至50℃时破空，破空过程中通入不含二氧化碳的干燥空气。将镍盘迅速转移至干燥箱中，可得到125g含量为98%的氧化锂。

2.无水碳酸锂热分解法。将纯净的碳酸锂放在瓷管内的铂盘中，减压，同时加热至700℃使其分解，保温50h，直至检查不再有气体产生为止。此时铂盘中的白色残留物质即为氧化锂。由过氧化锂加热分解，也可制得氧化锂。

贮存方法

常温密闭，阴凉通风干燥

生态学数据

通常对水体是稍微有害的，不要将未稀释或大量产品接触地下水，水道或污水系统，未经政府许可勿将材料排入周围环境。

计算化学数据

1、氢键供体数量：1
2、氢键受体数量：1
3、可旋转化学键数量：0
4、拓扑分子极性表面积（TPSA）：1
5、重原子数量：3
6、表面电荷：1
7、复杂度：2.8
8、同位素原子数量：0
9、确定原子立构中心数量： 0
10、不确定原子立构中心数量：0
11、确定化学键立构中心数量：0
12、不确定化学键立构中心数量：0
13、共价键单元数量：3