香叶基芳樟醇
物理性质
密度（g/mL,25℃）：0.885
沸点（oC,常压）：250
折射率（n
闪点（oC）：160
溶解性：不溶于水
作用与用途
常温常压下稳定，避免强氧化物 强酸 强碱接触
贮存方法
保持容器密封，储存在阴凉，干燥的地方
毒理学数据
1、急性毒性：小鼠引入腹膜LD50：>2gm/kg
大鼠口经LD50：>5gm/kg
分子结构数据
1、 摩尔折射率：95.63
2、 摩尔体积（m3/mol）：331.5
3、 等张比容（90.2K）：778.8
4、 表面张力（dyne/cm）：30.4
5、 介电常数：无可用
6、 偶极距（10
7、 极化率：37.91
计算化学数据
1、 疏水参数计算参考值（XlogP）：6.4
2、 氢键供体数量：1
3、 氢键受体数量：1
4、 可旋转化学键数量：10
5、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：20.2
6、 重原子数量：21
7、 表面电荷：0
8、 复杂度：394
9、 同位素原子数量：0
10、 确定原子立构中心数量：1
11、 不确定原子立构中心数量：0
12、 确定化学键立构中心数量：2
13、 不确定化学键立构中心数量：0
14、 共价键单元数量：1
性质与稳定性
四、用途：有机中间体。
合成方法
1.由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
2.将市售精盐800g溶解于2L蒸馏水中，加入少量氢氧化钠，煮沸，放置过夜，过滤，保持滤液清洁，用冷水冷却滤液同时通入纯净的HCl气体使之饱和，氯化钠结晶即可析出。将结晶与母液离心分离。将结晶再次溶于蒸馏水中，重复以上操作。将得到的NaCl结晶放置在铂制容器中，进行干燥熔融，反复三次以除去痕量硅酸盐，再用蒸馏水溶解，过滤，滤液在铂皿中蒸发浓缩，至约2/3的NaCl析出，停止蒸发，充分冷却，离心分离出结晶，在铂皿中置于120℃烘箱干燥，并不断搅动以防结块。干燥后的细小结晶再在600～650℃高温中充分干燥，此法可得纯度为99.8%以上的精制NaCl。
3.以海水、井盐、湖盐及矿盐为原料提取而得，精制盐则需进行多次除杂的重结晶操作而制得。
4.取工业食盐150kg，加蒸馏水，加入5.5g工业品氯化钡，直接通蒸汽加热至全部溶解。静置。检验清液中SO32-离子含量合格后，将清液移入另一缸内，加入27.5kg的工业品碳酸钠，充分搅拌后，再加入工业氢氧化钠溶液至ph＝10～11，直接通入蒸汽，沸 腾 后 静 置 24h以 沉 淀 除 去
Ca2+ Mg2+Fe3+等杂质离子。检验这些离子合格后，过滤，在搅拌下向滤液中加入化学纯盐酸进行中和至ph=4～5。加热蒸发使晶体全部析出。离心甩干，置于烘箱内于80～100℃烘干，得试剂氯化钠。
5.加热搅拌使40g分析纯氯化钠溶解于120ml高纯水。加入2～3ml铁溶液 （7mg／ml ） ，搅拌均匀后，滴加提纯氨水至ph值为10左右。水浴加热使氢氧化铁沉淀析出，过滤。滤液放在铂皿中，低温密闭蒸发至结晶薄膜，冷却抽滤，乙醇洗涤后，在真空干燥箱内于105℃和2666Pa压力下干燥。此法得到的氯化钠经光谱定性分析仅含微量Si、AL、Mg和痕量Ca。
6.盐田法 这是古老的制盐方法，海水受热，水分逐渐蒸发，盐的浓度逐渐升高，可以得到各种盐。当水分蒸发到90%时，食盐开始析出。
7.电渗析法 利用电力使海水中的氯化钠浓缩。该方法是日本主要的氯化钠生产方法。
8.冷冻法 温度降到零下18℃时海水会结冰。对制盐来说，去掉冰就等于盐田法的蒸发。温度不断降低，会结晶出不同的物质。在零下22.4℃之前将固体和海体分开，就可以得到纯净的氯化钠结晶。
生态学数据
该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。
